February 10, 2017

Kimia SMA 2 – pH larutan, penyelesaian

Posted by Soalmafia under Kimia | Tags: , , |
Leave a Comment 

Penyelesaian untuk soal-soal “pH-larutan” bagian pertama:

  1. Larutan asam lemah, H2X, dengan konsentrasi 0,1 M mempunyai pH = 4,7. Tentukanlah Ka asam itu! [4 x 10-9]
    Jawab:
    Dari pH = 4,7  = 5 – 0,3 = 5 – log 2, diperoleh [H+] = 2 x 10-5.
    Karena H2X adalah asam lemah, maka [H+] dihitung dengan rumus:
    [H+] = \sqrt{K_a.M}
    Kita substitusikan nilai dari [H+] = 2 x 10-5 dan M = 0,1 M berdasarkan informasi soal, diperoleh:
    2 x 10-5 = \sqrt{K_a. 0,1}, kuadrat ruas kiri dan kanan
    4 x 10-10 = Ka x 10-1
    Jadi Ka = 4 x 10-9
  2. Tentukanlah konsentrasi asam asetat yang Ka-nya = 2 x 10-5 agar mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,002 M! [2 x 10-1]
    Jawab:
    Karena asam asetat memiliki pH yang sama dengan larutan HCl, maka [H+]-nya juga sama.
    [H+] dari larutan HCl = val x M = 1 x 0,002 = 2 x 10-3
    Jadi, kita substitusikan nilai [H+] di atas ke rumus [H+]  untuk asam asetat:
    [H+] = \sqrt {K_a . M}
    2 x 10-3 = \sqrt {2 . 10^{-5} . M}, kuadrat kedua sisi
    4 x 10-6 = 2 x 10-5 x M
    M = 2 x 10-1
  3. Suatu larutan mempunyai pH = 1. Berapa gram NaOH padat (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan ini supaya pH-nya menjadi 3? [3,96 gram]
    Jawab:
    pH awal = 1, artinya [H+] = 10-1 sedangkan pH akhir adalah 3, artinya [H+] berubah menjadi 10-3.
    Karena volume larutan adalah 1 liter, maka mol H+ berubah dari  10-1 mol menjadi 10-3 mol.
    Artinya telah terjadi reaksi antara H+ dengan OH– sebanyak (10-1 –  10-3) mol = 99 . 10-3 mol.
    NaOH adalah basa kuat yang bervalensi 1, sehingga mol OH– = mol NaOH = 99.10-3 .
    Jadi, massa NaOH = n . Mr = 99. 100-3 . 40 = 3,96 gram
  4. 150 ml larutan H2SO4 0,03 M + 450 ml larutan NaOH 0,06 M. Tentukanlah pH campuran di atas pada kondisi Kw = 9 x 10-13 ! [10,52]
    Jawab:
    mol H2SO4 = 150 . 0,03 = 4,5 mmol, sedangkan mol NaOH = 450 . 0,06 = 27 mmol.
    H2SO4 adalah asam kuat yang bervalensi 2 dan NaOH adalah basa kuat yang bervalensi 1, sehingga mol H+ = 2 . 4,5 = 9 mmol dan mol OH– = 27 mmol. Jelas terlihat bahwa H+ habis bereaksi sedangkan OH– tersisa sebanyak (27 – 9) = 18 mmol.
    Jadi, [OH–] sesudah reaksi adalah 18 mmol/(150 ml + 450 ml) = 3/100 = 3 . 10-2 M
    Untuk soal ini, kita tidak boleh menggunakan rumus pH + pOH = 14, karena untuk rumus ini, syaratnya adalah Kw = 10-14.
    Kita gunakan rumus:
    [H+].[OH–] = Kw
    [H+]. 3 . 10-2= 9.10-13
    Jadi, [H+] =  3.10-11 sehingga pH = 11 – log 3 = 11 – 0,48 = 10,52
  5. Sebanyak 10 ml larutan asam asetat dengan pH = 3 ditambah dengan 90 ml air. Berapa pH larutan akhir? Ka = 2 x 10-6 [3,5]
    Jawab:
    pH = 3, artinya [H+] = 10-3 . Karena asam asetat adalah asam lemah, maka [H+] = \sqrt{Ka. M}, sehingga diperoleh M = 0,5 M.
  6. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,1 M terurai 20 %. Tentukanlah [H+], Ka dan pH larutan tersebut! [ [H+] = 2 x 10-2, Ka = 4 x 10-3, pH = 2 – log 2 = 1,7]
  7. Tentukan pH dari 150 ml larutan H2SO4 10-8 M! [7 – log 1,2]
  8. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dan 100 ml larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, tentukan pH campuran tersebut dan jumlah massa garam NaCl (Mr = 58,5) yang terbentuk! [0,585 gram]
  9. Terdapat 500 ml larutan HCl yang memiliki pH= 3. Tentukan massa padatan NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan agar pH larutan berubah menjadi 10. Perubahan volume akibat penambahan NaOH dapat diabaikan. [22 mgram]
  10. Diketahui 15 gam CH3COOH dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Diketahui Mr CH3COOH = 60 dan Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukan [H+], dan persentase CH3COOH yang terionisasi! [pH = 3, [H+] = 10-3, \alpha = 2 %]

Penyelesaian soal menyusul!

 

February 23, 2010

Kimia SMA 2 – pH larutan bagian 2

Posted by Soalmafia under Kimia | Tags: , , |
1 Comment 

Berikut adalah soal-soal mengenai bab “pH Larutan” bagian 2. Bagian pertama dapat dilihat di sini.  Kerjakanlah tanpa menggunakan kalkulator! Nilai di dalam tanda kurung “[]” di akhir soal adalah jawaban dari soal.

Jika diperlukan, gunakanlah data berikut ini:
log 2 = 0,3           log 3 = 0,48      log 7 = 0,85
log 11 = 1,04       log 13= 1,11       log 17 = 1,23      log 19 = 1,28

  1. Larutan basa lemah, L(OH)3, dengan konsentrasi 0,02 M mempunyai pH = 10,3. Tentukanlah Kb asam itu! [4,5 x 10-6]
  2. Tentukanlah Ka asam asetat 0,01 M agar mempunyai pH yang sama dengan larutan H2SO4 0,0001 M! [4 x 10-6]
  3. Ke dalam 2 liter larutan KOH yang pH-nya = 12 dimasukkan sedikit Ca(OH)2 padat, ternyata pH larutan tersebut berubah menjadi 12 + log 3. Berapa gram Ca(OH)2 padat yang ditambahkan? Ar Ca = 40; O = 16; H = 1 [1,48 gram]
  4. 200 ml larutan H2SO4 0,03 M + 400 ml larutan NaOH 0,06 M. Tentukanlah pH campuran di atas pada kondisi Kw = 2 x 10-14 !  [12]
  5. Sebanyak 20 ml larutan asam format 0,1 M dicampur dengan 10 ml asam format 0,2 M. Jika Ka = 1,5 x 10-5, berapakah pH akhir campuran?  [3 – 1/2 log 2]
  6. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,2 M terurai 25 %. Tentukanlah [H+], Ka dan pH larutan tersebut! [ [H+] = 5 x 10-2,  pH = 2 – log 5, Ka = 1/80]
  7. Tentukan pH dari 150 ml larutan H2SO4 10-7 M! [7 – log 3]
  8. Terdapat 200 ml larutan H2SO4 yang memiliki pH = 1. Berapa massa NaOH (Mr = 40)  padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan berubah menjadi 2? Perubahan volume akibat penambahan NaOH dapat diabaikan! [0,72 gram]
  9. Jika 500 ml larutan HBr 0,1 M dan 500 ml larutan NaOH 0,2 M dicampurkan, tentukan pH campuran dan massa garam NaBr (Mr = 103) yang terbentuk! [pH = 12 + log 5, massa NaBr = 5,15 gram]
  10. Senyawa HCOOH (Mr = 46) sebanyak 2,3 gram dilarutkan dalam air hingga mencapai volume 250 ml. Diketahui Ka HCOOH = 18 x 10-4. Tentukan [H+], dan persentase HCOOH yang terionisasi!  [ [H+] = 6 x 10-4, \alpha = 3 x 10-3 = 0,3 %]

Penyelesaian soal menyusul!

 

February 22, 2010

Kimia SMA 2 – pH Larutan

Posted by Soalmafia under Kimia | Tags: , , |
Leave a Comment 

Berikut adalah soal-soal mengenai bab “pH Larutan”. Bagian ke-2 dapat di lihat di sini.  Kerjakanlah tanpa menggunakan kalkulator! Nilai di dalam tanda kurung “[]” di akhir soal adalah jawaban dari soal.

Jika diperlukan, gunakanlah data berikut ini:
log 2 = 0,3           log 3 = 0,48      log 7 = 0,85
log 11 = 1,04       log 13= 1,11       log 17 = 1,23      log 19 = 1,28

  1. Larutan asam lemah, H2X, dengan konsentrasi 0,1 M mempunyai pH = 4,7. Tentukanlah Ka asam itu! [4 x 10-9]
  2. Tentukanlah konsentrasi asam asetat yang Ka-nya = 2 x 10-5 agar mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,002 M! [2 x 10-1]
  3. Suatu larutan mempunyai pH = 1. Berapa gram NaOH padat (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan ini supaya pH-nya menjadi 3? [3,96 gram]
  4. 150 ml larutan H2SO4 0,03 M + 450 ml larutan NaOH 0,06 M. Tentukanlah pH campuran di atas pada kondisi Kw = 9 x 10-13 ! [10,52]
  5. Sebanyak 10 ml larutan asam asetat dengan pH = 3 ditambah dengan 90 ml air. Berapa pH larutan akhir? Ka = 2 x 10-6 [3,5]
  6. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,1 M terurai 20 %. Tentukanlah [H+], Ka dan pH larutan tersebut! [ [H+] = 2 x 10-2, Ka = 4 x 10-3, pH = 2 – log 2 = 1,7]
  7. Tentukan pH dari 150 ml larutan H2SO4 10-8 M! [7 – log 1,2]
  8. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dan 100 ml larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, tentukan pH campuran tersebut dan jumlah massa garam NaCl (Mr = 58,5) yang terbentuk! [0,585 gram]
  9. Terdapat 500 ml larutan HCl yang memiliki pH= 3. Tentukan massa padatan NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan agar pH larutan berubah menjadi 10. Perubahan volume akibat penambahan NaOH dapat diabaikan. [22 mgram]
  10. Diketahui 15 gam CH3COOH dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Diketahui Mr CH3COOH = 60 dan Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukan [H+], dan persentase CH3COOH yang terionisasi! [pH = 3, [H+] = 10-3, \alpha = 2 %]

Penyelesaian soal menyusul!